《2、电能转化为化学能——电解》优质课教案下载

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A．Al与稀盐酸反应　　B．C＋CO2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up15(高温)) 2CO

C．KClO3受热分解 D．NaOH溶于水

解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。

答案：A

2.由图分析，下列说法正确的是(　　)

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C　ΔH＜0

C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和

D．A→B＋C　ΔH＞0，则B＋C→A　ΔH＜0

解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

答案：D

3．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

答案：D

4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1

C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1

解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

答案：B

5．已知：H2(g)＋ eq ﹨f(1,2) O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a_______________；b________________；c__________________。