《3、化学能转化为电能——电池》优质课教案下载

《3、化学能转化为电能——电池》最新教案优质课下载

教学重点：

原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式的书写。

教学难点：

电极反应和电池反应方程式的书写。

教学过程：

考纲解读：电化学基础知识是高考中常考的知识点。这部分知识的主要考点有原电池和电解池的工作原理、电极的判断、电极反应式的书写以及与氧化还原反应、离子反应、化学计算等知识相综合的问题。试题常常以生产、生活中的问题为切入点，以新的角度来考查运用电化学知识分析问题的能力。在复习中，要从氧化还原反应的原理和规律上理解原电池和电解池的反应原理，并注意归纳和总结这两种装置的基本类型，学会运用守恒的规律解决定量计算的问题。

例题1（2016全国I卷 ）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是 ( )

　A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

　B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

　C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

　D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【解析】A、电流从正极流出，负极流入，为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。

B、负极区（阴极）的电极反应为，剩余，中间区域的迁移到负极区，得到；正极区的电极反应为，余下，中间区域的迁移到正极区，得到，故B项正确。

C、负极区发生还原反应：，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。

D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移电子时会有氧气生成，故D项错误。 因此，本题选B。

例题2 (2016全国II卷) Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( )

A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋　　?

B．正极反应式为Ag＋+e－=Ag

C．电池放电时Cl一由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑

【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg +2AgCl=MgCl2+ 2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl- 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ ，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg +2H2O=Mg(OH)2+ H2↑，D项正确；答案选B。

考点：原电池的工作原理

关于电化学的试题其重点考查知识主要有：

1.电极反应式书写2.离子移动方向3.正负（阴阳）极判断4.电子（或电流）流向5.电化学腐蚀及防护6.电解精炼及电镀7.燃料电池8.电化学综合计算