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我校是省级标准化高中，我带高二（10）班是重点班。大部分学生的基础比较扎实，学习能力比较强，有学习探究的热情。对原电池的工作原理有了较深入的理解。通过本节内容让学生掌握电解池原理和原电池原理的区别及联系。

教学目标：

知识与技能：理解电解池的工作原理和构成条件，电解原理的应用

过程与方法：通过实验、科学探究和思考交流等活动，使学生理解电能转化为化学能的条件和方法

情感态度与价值观：培养学生科学探究和辨证思维能力

教学重点：掌握电解池的工作原理，知道电解知识在氯碱工业

电镀、电冶金等方面的应用

教学难点：掌握电解池的工作原理

教学方法：

情景导入法 实验探究法

学法指导： 分析讨论 实验探究 合作学习

教学过程：

引入新课：我们知道原电池原理研究的是如何利用能够自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，那么如何借助电能使不能自发的氧化还原反应能发生，从而使电能转化为化学能?

教学过程：

演示实验：电解氯化铜溶液

提问：氯化铜溶液导电的原因是什么？

解释：①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－，Cu2+、Cl－自由移动。

②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，生成Cu；Cl－移向阳极失去电子，生成Cl2

阴极反应： Cu2+ + 2e- ＝ Cu (还原反应 )

阳极反应：2Cl－－2e- ＝Cl2↑(氧化反应 )

总反应: CuCl2 = Cu+Cl2↑

电解:使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。(溶液的导电过程)

电解池：将电能转化为化学能的装置。

构成电解池的条件：

①直流电源