《本章自我评价》优质课教案下载

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问题1：在CuSO4溶液与金属锌的反应中，能量是怎样变化的？它反应的实质是什么？

问题2：我们知道电能可以通过电解池转化成化学能，化学能也能转化成电能，实现转化的装置是什么装置？如何使Zn与CuSO4溶液反应的释放的能量转化成电能呢？

在电化学上，将这种　　 　 　　　　　称为原电池。铜锌原电池可以实现上述能量的转化，原电池形成的条件呢？

问题3：

铜锌原电池装置示意图（1）

示意图（1）：由检流计指针偏转判断有　 　　产生，发生了　　　转化成　　　的过程；而由锌片表面上仍有　　　析出可知，金属锌与二价铜离子仍然存在着直接反应，溶液中发生的反应比较复杂。原电池工作原理：1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；2、电子由负极流向正极，电流与之相反（外电路）；

3、内电路：阴负阳正。

铜锌原电池装置及示意图（2）

示意图（2）：锌片插入ZnSO4溶液中，铜片插入CuSO4溶液中，分别构成两个电极。锌片和铜片用导线连接构成外电路（电池外的电路）。两溶液用盐桥连接，构成内电路（电池内部的电路）。当盐桥插入后，检流计的指针偏转，显示有电流产生，反应释放的能量转化成了电能，反应后锌片变轻、铜片变重。由于两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的，Zn不能与Cu2+直接反应，因此反应释放的能量没有转化为热量，而是比较彻底地转化成了电能。

问题4：铜锌原电池

铜锌原电池中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行。发生　　 　　反应的电极是阳极，发生　　 　反应的电极是阴极。在铜锌原电池的内电路中，锌单质比铜单质活泼，锌极发生的是　　 　反应，锌极是　　 　极；铜极发生的是　　 　反应，铜极是　　极。对于一个电池来说，电子流出的电极是　 　　极，电子流入的电极是　 　　极。在铜锌原电池的外电路中，电子是由　　 　　极流向　　 　　极，因此，锌极是　　 　　极、

铜极是　 　 　　极。负极：　 　　　

正极：　　 　　

对于一个原电池来说，正极上得电子的数目和负极上失电子的数目　　 　。两个电极反应组成电池中发生的总反应：　　 　

讨论：如果用比锌活泼的金属及其盐溶液与锌组成原电池，锌将成为什么极？请以ZnSO4溶液、Al2（SO4）3溶液及Al单质为例分析。

【例1】 下列叙述正确的是（ ）

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极

C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D. 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

【例2】 某高二化学兴趣小组为了探索铝在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验， 实验结果记录如下：

编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向Al2Al，Cu稀盐酸偏向Cu3Al，石墨稀盐酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向Mg5Al，Zn浓硝酸偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

实验1、2中Al所作的电极是否相同？

写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。