《1、化学反应的方向》公开课教案下载

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1、知识与技能：

（1）理解判断化学反应方向的焓判据及熵判据；

（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向；

（3）能用自由能判据判断化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

（1）激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

（2）通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

（3）兴趣阅读《生命是什么》体会科学原理与生命变化之间的联系。

三、教学重难点

焓判据、熵判据、自由能判据与化学反应方向的关系

四、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

五、教学过程

【引入】与人握手，为什么会感到热量变化？热传递，为自发过程。以及生活中其他的自发过程：高山流水、自由落体等，它们的共同特点是：高能状态转化为低能状态。

【过渡】化学上也有很多可自发进行的反应，投影展示：

（1） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

（2）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=-368 kJ/mol

（3）3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)（铁生锈） △H=-824 kJ/mol

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

【提问】这些自发反应的共同点是什么？

【生】都是放热反应（△H<0）