鲁科2003课标版《1、化学反应的方向》集体备课教案设计

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【讨论】举例说说生活中我们见过的一些自发过程。

一、自发过程和自发反应

1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。

说明：

①自然界中水总是从高处往低处流 ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动

③室温下冰块自动融化 ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈 ⑤甲烷与氧气混合遇火就燃烧

⑥锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等都是自发过程，其中④⑤⑥都是自发反应。教 学 过 程【提问】从能量的角度和物质变化角度分析同学们提到的这些过程有什么共同特点？

【活动】阅读教材中提供的热化学反应方程式，结合前面总结的特点尝试总结规律：判断某一过程能能否自发进行的依据。

二、化学反应进行方向的判据

1、焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热……阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论？

【总结】反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。混乱度——表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。科学家根据体系存在着力图使自身由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了熵判据为反应方向的判断提供了另一个必要的依据。

2、熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。

【提问】反应的熵变△S的正、负与反应体系中各物质的状态有何关系？

【提问】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，例如：

–10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

你能从中得到什么启示？

【总结】反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。要判断反应能否自发进行，应该综合考虑反应的焓变与熵变。

3、自由能判据

【活动】阅读教材中的科学视野，学习运用自由能判别反应自发性的判据。

体系自由能变化：符号为△G，单位kJ/mol

数学表达式：△G=△H—T△S

在温度、压强一定的条件下，

△G