鲁科2003课标版《1、化学反应的方向》新课标优质课教案设计

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知识与技能：掌握KI溶液与AgNO3溶液反应过程的特点，了解KI溶液与AgNO3溶液的反应方向，及其反应漂白原理；

过程与方法：通过实验方案设计、操作、观察与分析，研究KI溶液与AgNO3溶液的反应方向不同的原因；

情感态度与价值观：懂得与他人合作，培养发现问题、解决问题的意识和能力。

三、教学重难点

教学重点：KI溶液与AgNO3溶液反应方向和原理的理解

教学难点：KI溶液与AgNO3溶液反应方向和原理的研究的实验设计

四、教学过程

环节一 课前微课自学

微课引入：在之前有关氧化性与还原性、离子反应的基础知识我们提到KI溶液与AgNO3溶液这两种物质之间可能发生的化学反应。

环节二 课上探究

展示学生自学效果：（假设1）生成沉淀 Ag++I-=AgI↓

（假设2）氧化还原反应Ag++I-=I2+Ag↓

（假设3）两个反应均发生了。

学生实验1：验证KI溶液与AgNO3溶液反应的现象，观察到黄色沉淀，说明生成了AgI。说明假设1或假设3成立。

提出问题：为什么不是生成Ag和I2生成？是否只生成了AgI？难道是不能发生氧化还原的反应吗？

热力学验证：我们已经学了判断反应能否自发进行的理论基础，那现在请根据以下数据判断理论情况下，那种反应是自发的？

学生汇报结论：计算结果显示两者△H-△S·T=△G<0，说明两个反应都是自发进行的。

提出问题：如何证明氧化还原反应是否发生？

学生实验2：在反应后的溶液中加入淀粉，观察溶液不变蓝，说明直接混合只生成了AgI，未发生氧化还原反应，假设1成立。

演示实验：AgNO3溶液和KI溶液可以发生氧化还原反应，但是直接混合时只能生成AgI。为了更严谨验证这一结论可以采用氧化还原传感器（ORP）进行验证，若数据出现突跃证明存在氧化还原反应，否则没有。

环节三 思维拓展与总结

思维拓展：通过对比实验和理论证实，已经确定AgNO3溶液和KI溶液可以发生氧化还原反应，但是直接混合时只能生成AgI。请同学们设计实验让AgNO3和KI之间发生氧化还原反应，并验证实验的可行性。

学生设计和进行实验3：集合原电池理论设计实验。

课堂总结：

AgNO3溶液和KI溶液可以发生氧化还原反应，但是直接混合时只能生成AgI。但是可以利用原电池理论让两者发生氧化还原反应。