《1、化学反应的方向》优质课教案设计

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2、生活中的自发现象：

所学过的自发反应：

3、自发反应一般都是 反应(填放热或者吸热)，但是也有些自发反应是 （填吸热或者放热）的，因此只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

4、熵是

5、一般的自发过程都是向 （填熵增或熵减）的方向转变，但是也有些 （填熵增或熵减）的过程能自发进行，因此只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。

6、同一种物质，从固态到液态再到气态，熵 （填增大或减小）。

7、反应过程中气体物质的量 （增加或减少）的反应，为熵增的反应。

8、阅读36页《科学视野》了解自由能。

【教学过程】

一、焓判据

【讨论】

讨论生活中有哪些现象是属于自发过程的？他们的反方向可逆吗？

【归纳总结】自发过程的共同点：

【实验探究1】观看视频铝与稀盐酸的反应，并记录实验现象，回忆酸碱中和反应，找出共同点

共同点：

【归纳总结】 具有自发进行的倾向——焓判据（能量判据），能量越低越稳定。

【巩固练习】

1、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )

A、硝酸铵自发地溶于水（吸热）

B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol

C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol

D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol

【思考】是否所有的自发反应都必须是放热反应呢？

将20g Ba（OH）2 ·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯壁下部，感觉温度的变化，并得出结论。

【归纳总结】