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选修四《1、化学反应的方向》最新教案优质课下载
过程与方法:
分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。
情感、态度与价值观:
在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
教学重点：
根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向
教学难点：
根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向
教学过程：
【导入】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行，反应物之间是否可以发生反应？你的依据是什么？
【板书】第一节 化学反应的方向
自发反应：
【教师】大家预习P35—P39，看看反应的自发性与哪些因素有关？
【学生】预习P35—P39（10分钟）
【教师】科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和混乱的程度有有序到无序的规律来研究化学反应……
【板书】一、反应焓变与反应方向
反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
一般的讲，放热反应容易自发进行。
【讲解】阅读P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过程中的共同特点是：
【板书】二、反应熵变与反应方向
1.熵：描述体系混乱度的物理量
2.符号：S 单位：J?mol-1?K-1
3.大小判据：
（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；
（2）同一条件：不同物质的熵值不同；