鲁科2003课标版《化学平衡常数》公开课教案下载

鲁科2003课标版《化学平衡常数》公开课教案优质课下载

过程与方法：通过具体实验数据的分析计算，理解化学平衡常数的概念和运算方法

情感、态度与价值观：用化学平衡是动态平衡的观点，理解化学平衡常数，培养学生的抽象思维能力和辩证思维能力及计算能力。

【 教学重点】：

化学平衡常数的理解

【 教学难点】：

化学平衡常数的计算及应用

【 教学过程】：

【知识回顾】已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

在298K时:ΔH=－92.2kJ·mol－1 ΔS= －198.2J·K －1 ·mol－1

请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。

根据判据计算：ΔH － TΔS

=－92.2kJ·mol－1－298K×（－198.2×10－3kJ·K －1 ·mol－1 ）=－33.1 kJ·mol－1 ＜0

该反应常温下能自发进行，要将这样一个可逆反应应用于工业生产，这是否就足够了呢？

【板书】第二节 化学反应的限度

【导入】可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。怎样才能定量地描述化学反应的限度？

为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们学习一个新的概念—— 化学平衡常数

【交流●研讨】学生完成P40-41交流研讨中的内容并思考以下几个问题

【思考】

1.根据表中的数据计算平衡时 的值。

2.温度相同时起始浓度不同的各反应的 有什么关系?

3.你发现表达式 与方程式H2(g)+I2(g) 2HI(g)的关系了吗？

4.若对一般的化学反应aA + bB cC + dD, 是否也有类似的关系？

（结合交流研讨顺利得出化学平衡的定义及表达式）

【板书】 一、化学平衡常数

1.表达式 ： aA + bB cC+dD