鲁科2003课标版《化学平衡常数》精品优质课教案设计

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培养学生分析、处理数据，获取信息的能力。

【教学重点】

化学平衡常数表达式的书写

【教学难点】

化学平衡常数表达式的书写

【教学过程】

【引入】1.提问：什么是化学平衡状态？

2.思考：可逆可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，你知道平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？这个时候可逆反应到底进行到什么程度吗？为了更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应限度，我们将学习一个新的概念。

【板书】第2节化学反应限度

一、化学平衡常数

【交流?研讨】课本P41，测量获得反应 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示：

序号初始浓度/mol·L-1平衡浓度/mol·L-1 c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.0671.19600.18310.31291.76721.1350.904400.35600.12501.55931.1340.750100.45650.073781.3544000.44890.047980.047980.35315001.0690.11410.11410.8410【学生活动】1.将计算结果填入表格中。

2.分析计算所得数据，寻找其中的规律。

【图片展示】PPT展示对比730.6K时的相关数据，发现有什么规律。

【交流?研讨】

分析实验数据，思考下列问题：

相同温度，达到化学平衡状态时， 的数值相同吗？

这个常数与反应的起始浓度大小有关系吗？

这个常数与正向还是逆向建立平衡有关系吗？

【学生归纳】通过分析实验数据可以得出：

温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数；

这个常数与反应的起始浓度大小无关；

这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关；即：与平衡的建立过程无关。

【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。

【板书】