《化学平衡常数》优质课教案设计

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过程与方法：

通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

情感态度与价值观：

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

课型：新课

课时安排：4课时

教学过程：

第一课时 化学平衡行数

【复习提问】什么叫熵？ 什么叫熵变？ 如何判断一个反应能否自发进行？

【教师】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。

【板书】第2节 化学反应的限度

【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？

【学生】思考，预习

【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。那么我们来看下面这个表。

【学生】观察，计算：

交流研讨: 已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。

温度(K）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L） EQ ﹨f([HI]2,[H2][I2]) c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]

698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.01767②0.011350.00904400.0035600.0012500.01559③000.010690.0011410.0011410.008410

798.6④0.011350.0090400.004560.001950.00859⑤000.016550.003390.003390.00977⑥000.012580.002580.002580.00742c (B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；

c0(B)表示物质B的初始浓度；

[B]表示物质B在化学平衡时的浓度

【教师】为了便于比较，我们选定的浓度的比值一定要有恒定性，故我们把后一组数据即 EQ ﹨f([HI]2,[H2][I2]) 定义为该反应的平衡常数。即生成物HI浓度的系数次幂与反应物H2浓度的系数次幂和I2浓度的系数次幂的乘积的比值叫着这个反应的化学平衡常数。

【练习】1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。

2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。