选修四《化学平衡常数》优质课教案设计

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课时

第2课时

教学内容分析

化学课程标标准（2017年版）明确提出：

1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

2.能进行化学平衡常数、转化率的简单计算”。

“化学平衡常数”是人教版《化学》选修4第二章第三节的内容。第二章《化学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化学反应速率的相关内容，属于化学动力学范畴，后两节是化学平衡的相关内容，属于化学热力学范畴。第三节化学平衡中共3个板块：可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数。化学平衡常数是热力学常数，用于定量表征化学反应限度，揭示平衡本质，利于学生科学分析化学平衡及其移动规律。事实上，化学平衡常数的提出具有两个重要意义：其一，弄清其含义，能增进对化学反应限度和化学平衡移动规律的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Qc的关系，能够帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，也是后续溶液中的离子平衡学习的基础。同时，化学平衡常数本身是基于实验数据分析得出的概念，反映化学研究的基本方法与思想，体现了课程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。

学情分析

通过对化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、动、定、变”五个基本特征，对于达到平衡状态的化学反应而言，各组分浓度不再变化。但是，学生容易形成“各组分浓度相等”等相异构想，为了减少或消除这种构想，需要通过对具体反应不同阶段过程中各组分浓度的分析并归纳、总结出化学平衡的本质衡量标准——化学平衡常数。然而，涉及到计算时问题较多，有解题思路的问题、有计算过程或结果的问题，等等。学生需要建立计算模式以减少计算题的失分。

学习目标

1.进一步理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算，培养学生的计算能力。

2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力，培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。

教学重点

结合“三段式”计算化学平衡常数、平衡浓度、转化率

教学难点

转化率的计算

教学媒体与资源准备

PPT、化学平衡常数导学案、希沃授课助手等

教师指导与学生活动

教学过程

环节一：复习巩固导入新课

学以致用：恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。

(1)计算此温度时该反应的K值为__________。

(2)若降低A容器的温度，该反应K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。