鲁科2003课标版《化学平衡常数》公开课教案下载

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对于反应mA(g)＋nB(g) 駊C(g)＋qD(g)，K＝ eq ﹨f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

[知能深化—扫盲点]

[对点练]

1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)

(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)

(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)

(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)

(5)温度升高，化学平衡常数一定增大(　　)

eq ﹨a﹨vs4﹨al( 提能点?一?　平衡常数的含义)

(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系

①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝ eq ﹨f(1,K逆) 。

②若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。

(2)化学平衡常数与平衡移动的关系

对于给定可逆反应，即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。

2．对于①N2＋3H2 2NH3　K1

②2NH3 馧2＋3H2　K2

③NH3 eq ﹨f(1,2) N2＋ eq ﹨f(3,2) H2　K3

(1)写出K1、K2的表达式：K1＝______________________、K2＝______________________。

(2)K2与K1的关系式：K2＝________；