选修四《化学平衡常数》优质课教案下载

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对于反应mA(g)＋nB(g)鸠 pC(g)＋qD(g)，

K＝ eq ﹨f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．实例

化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)鸠2NH3(g)K1＝ eq ﹨f(c2?NH3?,c?N2?·c3?H2?) K2＝ eq ﹨r(K1) (或K EMBED Equation.DSMT4 1)

K3＝ eq ﹨f(1,K1) eq ﹨f(1,2) N2(g)＋ eq ﹨f(3,2) H2(g) 鸠馧H3(g)K2＝ eq ﹨f(c?NH3?,c﹨f(1,2)?N2?·c﹨f(3,2)?H2?) 2NH3(g)鸠馧2(g)＋3H2(g)K3＝ eq ﹨f(c?N2?·c3?H2?,c2?NH3?)

4．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

5．化学平衡常数的两大应用

(1)判断化学反应进行的方向

对于可逆反应aA(g)＋bB(g)鸠馽C(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：

eq ﹨f(cc?C?·cd?D?,ca?A?·cb?B?) ＝Qc，称为浓度商。

Qc eq ﹨b﹨lc﹨{﹨rc﹨ (﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(v逆,＝K　反应处于化学平衡状态，v正＝v逆,>K　反应向逆反应方向进行，v正

(2)判断可逆反应的热效应

[基点小练]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)

(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(×)

(3)升高温度，平衡常数一定增大(×)

(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动(×)

(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变(×)

2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

(1)Cl2＋H2O鸠馠Cl＋HClO