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鲁科2003课标版《平衡转化率》集体备课教案优质课下载
二、?教学重难点：
平衡转化率的计算
三、教学方法：分析讨论、讲解、总结归纳
四、教学过程
【上节内容复习】
1、平衡常数表达式
2、表达式中注意问题
【导入】平衡常数仍不能直观地表示反应限度，因此在实际应用中，常用平衡转化率来定量地表示反应限度。
【板书】二、平衡转化率
【投影】平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。
表达式：反应物A的平衡转化率：
【学生活动】 根据概念，计算下题例：反应CO+H2O H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解： CO + H2O H2+CO2
初始 0.02 0.02 0 0
变化 x x x x
平衡 0.02-x 0.02-x x x
K=[x/(0.02-x)]2=9 x/(0.02-x)=3
解得 x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％
?【师】关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下两种类型
【学生活动】阅读教材44-45页例题，且注意解题过程，注意总结解答题目步骤。
【板书】1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率