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选修四《平衡转化率》最新教案优质课下载
1、在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；
2、培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；
3、以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。
情感态度与价值观：
通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点
教学重点：
浓度、压强和温度对化学平衡的影响
教学难点：
平衡移动原理的应用
教学方法：问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理
教学用具：
药品：0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/L FeCl3、1mol/LKSCN、NO2和N2O4混合气体
仪器：4支小试管、两只小烧杯
【学习过程】：
【过渡】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时，溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？
【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液，
溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象 颜色加深颜色加深步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅结论增加反应物的浓度或减少生成物浓度平衡向正方向移动
增加生成物的浓度或减少反应物浓度平衡向逆方向移动【学生总结，教师板书】
（1）规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度都使化学平衡向逆反应方向移动。
【讨论】在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。