选修四《反应条件对化学平衡的影响》优质课教案下载

选修四《反应条件对化学平衡的影响》最新教案优质课下载

?科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。

?重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。

教学过程

一、化学平衡判定标志（“变量” 不再变）

1.速率

2.宏观标志：各组分的C、n、m、%、转化率、颜色、无热交换体系的温度保持不变

气体的n(总)、P(总)、V(总)

3.其他

气体的密度=m（气体总）/V(容器)

气体的平均相对分子质量

对点练习

1.P38<题组一> 1 、2 3 .P38<题组一> 3

4.在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

CO（g）+2H2（g） SHAPE ﹨ MERGEFORMAT CH3OH（g）△H=-105kJ/mol,

下列事实中能说明反应已达平衡状态的是（ ）

△H保持不变 B.气体密度保持不变

C.容器总压保持恒定 D.v逆（CO）=2v正（H2）

5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H <0．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　）

SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

二、化学平衡的移动

1.平衡移动方向的判断方法

(1).通过比较条件改变时v正和v逆的相对大小

(2).通过比较浓度熵Qc和平衡常数K的大小

2.化学平衡移动原理——勒夏特列原理

(1)内容及注意事项