1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修四《化学反应速率》精品教案优质课下载
教学目标
通过模型建构解释影响化学反应速率的外界因素，并推导出“化学反应速率”的计算公式，培养学生的建模能力、推导能力，并了解学习化学反应速率以及影响化学反应速率的因素对人类生产生活的应用。
教学重难点
重点：化学反应速率概念的理解、影响化学反应速率的因素
难点：化学反应速率概念的理解、影响化学反应速率的因素
五、教学环节
教学环节教学思路设计意图课题导入电影情景：《速度与激情》
提出问题：物理中是如何定量描述物体运动的快慢？
学生讨论：速率=路程÷时间从学生熟悉的电影片段引入，增强熟悉感，使学生容易进入学习状态。运用类比建构速率模型提出问题：化学中如何定量描述化学反应的快慢？
学生讨论：化学反应速率含义、计算公式
化学反应速率=物质的量÷时间
借助学生已有经验模型，激发学生学习主动性，通过类比，初步建构模型，重在掌握建构速率模型的方法。运用碰撞理论修正速率模型提出问题：初建的模型是否正确？
[借助有效碰撞理论进行验证]
宏观问题：为什么不同的化学反应进行的快慢差异却如此大？
微观解释：化学反应快慢与有效碰撞有关
微观问题：引发有效碰撞的条件有哪些？
微观（动画）解释：碰撞、活化分子、合适的碰撞取向（体积）宏观模型与微观机理相结合，借助有效碰撞理论帮助学生从根源上理解化学反应发生产生快慢差异的原因，建立对化学反应速率的深层次认识，理解化学反应速率内在本质机理，对化学反应速率公式模型进行修正。化学反应速率公式模型修正：化学反应速率不仅与活化分子数量(物质的量)、时间有关，还与碰撞取向（体积）有关。
化学反应速率=变化的物质的量÷（时间×体积）借助活化能理论拓展碰撞模型修正化学反应速率公式模型还可知：
化学反应速率∝有效碰撞频率∝（活化分子数量﹨体积）。
学生讨论：影响有效碰撞的因素？
[引导学生学会运用控制变量方法]
总结影响有效碰撞因素：活化分子数量、体积
[借助活化能理论进行模型拓展]
引导：（资料介绍）非活化分子到活化分子的转变方式——增加非活化分子能量，降低反应所需能量。（简单介绍，不需引入活化分子百分百分数等概念以及阿伦尼乌斯公式）从宏观世界转入微观视角，充分结合有效碰撞理论、活化能理论，引入活化分子数概念，而不引入活化分子百分数的概念（减轻学生理解负担），引导学生建立对活化分子数、体积与有效碰撞之间关系的理解，深入理解影响化学反应速率因素的内在微观机理。宏微结合：化学反应速率（宏观）∝有效碰撞频率（微观）
学生自主概括：1.影响有效碰撞频率的因素