选修四《化学反应速率》优质课教案下载

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D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

解析：选A　A项，参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，正确；B项，化学反应速率既能加快也能减慢，错误；C项，浓度会影响化学反应速率，但不是决定化学反应速率的主要因素，错误；D项，若反应物是固体或纯液体，则增加反应物的用量不能增大反应速率，错误。

2．反应4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为(　　)

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

解析：选C　半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO表示的反应的平均速率v(NO)＝ eq ﹨f(0.3 mol,5 L×30 s) ＝0.002 mol·L－1·s－1；又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1。

3．对于下面反应的说法中正确的是(　　)

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率

解析：选A　H2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的反应速率，D错误。

4．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为(　　)

A．0.20 mol·L－1·min－1

B．0.25 mol·L－1·min－1

C．0.30 mol·L－1·min－1

D．0.50 mol·L－1·min－1

解析：选B　v＝Δc/Δt＝(2 mol·L－1－1 mol·L－1)÷4 min＝0.25 mol·L－1·min－1。

5．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)

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