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《外界条件对化学反应速率的影响》精品教案优质课下载
三、学生分析
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中 化学 已初步涉及，学生已经知道催化剂能够影响 化学 反应速率；但要帮助学生深刻认识 化学 反应速率，还必须理解催化剂的作用原理。从多方面分析催化剂的作用、选择性、比表面积等对双氧水分解的影响同时结合定量角度测定化学反应速率，对装置提出改进意见等。对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
四、考纲要求
在基于真实情境考査学生综合运用知识的能力的考试理念引导下，与化工生产关系密切的催化剂备受青睐，成了热门考点。从考査的知识看，主要从反应历程、活化能、速率、平衡移动等角度考查催化剂对反应的影响。从试题形式上看，常常融合图象、表格等信息呈现形式，考査学生吸收和整合陌生信息的能力。
教学主要过程：
引入：三位诺贝尔化学奖获得者与催化剂的研究有关激发学习热情。
一、初中催化剂的描述：在化学反应中能改变化学反应速率，而其自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。
高中选修4的催化剂的描述：催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质，由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定包括催化剂参与的反应，有包括使催化剂在生成的反应。可见，催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。需要注意的是，催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
二、实验视频“大象牙膏”（实验视频激发兴趣）
催化剂对双氧水的分解起促进作用——激发学习兴趣。
微观解释催化剂的作用：回顾有效碰撞、活化分子、活化能、反应历程等知识。
三、研究不同催化剂对双氧水分解反应速率的影响（实验预测及原理分析）
结论：催化剂具有选择性，适当的催化剂能有效的提高反应速率。
回顾催化剂的历史：酶在古代的使用。
原理分析: FeCl3 、CuSO4对H2O2的催化原理通过原理分析，说明催化剂先参与反应，后又生成催化剂。
H2O2+2Fe3+ =2Fe2++2H++O2↑
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
思考：
1.上述反应中Fe3+和H2O2的氧化性哪个更强？
2.看似矛盾的反应为何能够发生呢？
同时利用习题及时巩固所复习内容。
四、研究催化剂比表面对化学反应速率的影响（结合数据进行证据推理得出结论）
数据结论：催化剂的比表面越大，化学反应速率越快。
同时利用习题及时巩固所复习内容。
五、自催化