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鲁科2003课标版《4、化学反应条件的优化——工业合成氨》教案优质课下载
【过程与方法】
1运用化学反应原理和化工生产条件选择的的思路和方法分析问题 ，解决问题；
2 体验实际生产条件的选择与理论分析的差异；
【情感态度与价值观】
认识化学平衡的原理和化学反应速率在工业生产中的重要作用，提升对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
【教学过程】
一、合成氨的反应限度
请同学们根据合成氨反应的特点,利用影响化学平衡移动的因素,分析什么条件有利于氨生成。（降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动；N2与H2的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的含量最高）
交流·研讨参阅65页
合成氨反应是一个可逆反应：N2(g) +3H2(g) EMBED PBrush 2NH3(g)。
已知298 K时：△H==一92．2 kJ·mol-1 △S=一198．2 J·K一1·mol一1
(提示：合成氨反应的特点：①可逆反应；②熵减小的反应；③正反应气态物质系数减小；④正反应是放热反应。)
1．请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。
2．请你利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成。
[结论]
高温,低压有利于化学平衡正向移动,N2,H2浓度比为1:3有利于化学平衡正向移动.
二、合成氨反应的速率------阅读66页交流研讨
条件 Ea／kJ·mol一1 k(催)/k(无) 无催化剂 335 3.4×1012(700 K) 使用铁催化剂 167[交流·?研讨]
1、结合影响反应速率的因素,思考什么条件 能使氨生成的快
答：升高温度 增大压强 增大反应物浓度 使用催化剂
2、实验表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系为
答：ν =κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)
3、请你根据关系式分析:各物质的浓度对反应速率有哪些影响 可以采取哪些措施来提高反应速率
答： 增大N2、H2浓度、将氨及时从混合气中分离出去
三、合成氨的适宜条件