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(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．υ正(I－)＝υ逆(I－)

c．c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化

d．溶液中AsO33－，OH－， AsO43－ ，I－同时存在

(2)反应达平衡后，若加入少量NaOH固体，保持温度不变，υ正与υ逆如何变化？对原平衡有何影响？_________________________________________________________________；

_______________________________________________。

2. （2018全国卷）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答问题：

对于反应2SiHCl3(g) SHAPE ﹨ MERGEFORMAT SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

= 1 ﹨ GB3 ① 根据题中信息，?H________0。（填“>”，“<”或“=”）

= 2 ﹨ GB3 ② 在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________。

3.（安徽理综卷）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO (g) SHAPE ﹨ MERGEFORMAT 2CO2(g)+S(l) QUOTE ΔH<0 。若在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是 （ ）

A．平衡前，增大CO物质的量浓度，平衡时SO2的百分含量会增大

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，平衡正向移动

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂， ?H不会改变

【考纲要求】

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；

2.掌握化学平衡的特征；

3.理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对化学平衡的影响，能用勒夏特列原理解释其一般规律。

【知识点梳理1】

化学平衡特点

逆——研究的对象为________反应；

动——化学平衡是一种__________平衡；

等——υ正__________υ逆；