选修四《1、水溶液》优质课教案下载

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【教学重点】：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

【教学难点】：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

【课时安排】：共两课时

【教学内容】：

第一课时

【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？

【学生】思考，预习。

【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。

【板书】一、水的电离

H2O H+ + OH— △H ＜　0

【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：

【板书】K = EQ ﹨f([H+][OH—],[H2O])

【教师】由这个式子可以知道：

【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]

【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。把这个常数写成Kw。

【板书】1、 Kw=[H+][OH—]

水的离子积常数（水的离子积）

25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2?L—2

【说明】实际数据说明，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。

【教师】观察不同温度下水的离子积常数，同学们可以得出哪些结论？

Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反应的逆反应，故其是吸热的，即：T ， Kw 。且水的电离是以一个吸热的反应。

【板书】2、 Kw只与温度有关，T ， Kw

【练习】2、说明下列操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？

（1）温度升高 （2）向水中加入酸 （3）向水中加入碱 （4）向水中投入钠

【练习】下列那种操作不能破坏水的电离平衡的是（ ）