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《1、水溶液》公开课教案优质课下载
2、把握三种守恒，明确等量关系。
3、学以致用。
【知识梳理】
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1．电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，
如氨水溶液：
①存在的平衡关系：
NH3·H2O NH + OH－ H2O OH－+ H+
②粒子种类：NH3·H2O、NH、OH－ 、H+
③粒子浓度大小关系是：[NH3·H2O]>[OH－]>[NH]> [H+]。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，
其主要是第一步电离 (第一步电离程度远大于第二步电离，水的电离更小)。
如在H2S溶液中：
① 存在的平衡关系：
H2S HS－+ H＋ HS－ S2－+ H＋ H2O OH－+ H+
②粒子种类：H2S、HS－、S2－、H＋、OH－
③粒子浓度大小关系是：[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－] >[OH－]。
2．水解理论
(1) 弱电解质离子的水解程度是微弱的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后
酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质分子的浓度。
如NH4Cl溶液中：
①存在的平衡关系：
NH + H2O NH3·H2O+ H＋
H2O OH－+ H+