选修四《1、水溶液》优质课教案设计

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(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习, (2)通过对水的电离平衡的分析，提高学生利用理论知识分析问题、解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。 (3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解。 (4)通过对溶液pH的简单计算，培养学生的逻辑思维能力。

3.情感态度与价值观:

(1)合作交流的愉悦感 , (2)自主学习的成就感 ,（3）辩证唯物主义，对立统一矛盾的思想。

教学目标

1、了解溶液的酸碱性和pH的关系, 2、学会溶液pH的简单计算

教学重难点：

1、重点： c(H) 、c(OH)与溶液酸碱性的关系。

2、难点： 有关pH的简单计算。

教学方法:推理法、讲述法、分析比较法

学法指导:自学，预习

主要教具:多媒体以及相关实验用品

教学过程设计

二、溶液的酸碱性与PH

1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系

[提出问题]：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？

纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较 [分析讨论，总结规律]：

结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14）

溶液酸碱性CH+COH-CH+ 、COH-CH+ ·COH-酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-

1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+ = COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-[强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）

判断正误：

1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小

3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。

5、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

6 、0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H＋）＝ , c（H＋）= 。由由水电离出的c（OH-）水＝ , c（H＋）水= 。

7 、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝ , c（H＋）= 。由由水电离出的c（OH-）水＝ , c（H＋）水= 。