《1、水溶液》集体备课教案设计

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情感态度价值观

通过水溶液酸碱性与H+、OH-关系的分析、混合溶液pH的计算，理解矛盾对立统一的辩证关系及主要矛盾和次要矛盾教学重点溶液的酸碱性和pH的关系教学难点关于溶液pH 的计算主要教具多媒体教 学 过 程 设 计教师活动学生【引入】在水的电离的学习中，我们已经知道任何稀溶液中都存在H+、OH-，且它们的浓度之积等于水的离子积，那么H+、OH-的浓度与溶液的酸碱性之间有什么关系呢？

【交流研讨】引导学生完成P76交流研讨

问题：完成表中数据，思考讨论从表中数据可以得出什么规律

【小结板书】三、溶液的酸碱性和pH

1、溶液的酸碱性与H+、OH-的浓度的关系

中性溶液：c（H＋）=c（OH－）

酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）

碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）

【讨论】KW(100℃)=10-12

1、在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？

2、c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？

3、100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

【过渡】研究植物适宜生长的土壤时，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，人们常用溶液的pH来表示溶液的酸碱性。

【指导阅读】P77图3-1-5

问题1、溶液的酸碱性与pH的关系

2、pH与CH+的关系

【小结板书】2、溶液的酸碱性与pH

（1）pH意义：反映溶液的酸碱性

室温下

中性溶液 c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L　pH=7

酸性溶液 c(H＋)>c(OH－)? pH<7

碱性溶液 c(H＋)7

溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大

（2）计算公式：pH= -Ig CH+