选修四《弱电解质的电离》集体备课教案设计

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㈡过程与方法：

⒈比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态

⒉应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素

㈢情感态度与价值观：由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

【教学重点】⒈弱电解质的电离平衡；⒉影响电离平衡的因素

【教学难点】弱电解质和水的电离平衡之间的相互影响

【教学设计】

【引入】演示实验：取常温下等体积，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验开始时的现象。

【设疑】生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？为什么会出现这样的现象？

【学生练习】写出HCl与CH3COOH电离的方程式。

HCl = H+ + Cl-

CH3COOH CH3COO- + H+

【引导】弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。

【板书】一、弱电解质的电离平衡

【引导】电离平衡与化学平衡相似，可以用平衡常数进行定量描述。请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。

【展示】CH3COOH CH3COO- + H+ Ka=

【板书】⒈电离平衡常数

⑴定义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度之比。

⑵符号：弱酸：Ka； 弱碱：Kb

【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？它与弱电解质的电离程度有什么关系？

【学生活动】讨论后，阐明自己的观点。

【板书】⑶影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。

⑷与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。

【板书】⒉影响电离平衡的因素

【交流·研讨】观察不同温度下醋酸的电离平衡常数，可以得出什么结论？