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选修四《弱电解质的电离》优质课教案下载
2、通过实验，知道强弱电解质的电离程度存在差异。
3、通过类比等方法，了解弱电解质电离平衡的影响条件。
4、通过实验，知道电离常数的表达、意义及应用。
【教学过程】
一、强弱电解质
问题1：等浓度的盐酸和醋酸溶液，前者电离程度更大吗？
任务1：测量1mol/L HCl溶液和1mol/LCH3COOH溶液的pH
实验操作实验现象解释或结论
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH CH3COO- + H+
问题2：在温度一定时，醋酸的电离平衡与哪些条件有关？
任务2：研究温度一定时醋酸的电离平衡的影响因素
（1）向醋酸溶液中，加入少量物质A，可引起电离平衡移动，试写出A可能是什么，并判断平衡移动方向以及电离度、溶液中CH3COOH、H+、CH3COO-等浓度的变化情况。
加入少量物质ACH3COOH CH3COO- + H+平衡移动方向电离度c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)（2）在上述条件下，有没有一个不变的数值？如果有，这个数值是什么，请把它表达出来？
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三、弱电解质的电离常数
问题3：电离常数有何意义？
任务3：如何比较两种弱酸的酸性强弱？
请根据弱酸的电离常数，判断硼酸、醋酸、碳酸的酸性强弱，并利用下列药品验证你的结论。
已知：①某些弱酸的电离常数（25℃）
弱酸CH3COOHH3BO3H2CO3苯酚电离常数1.75×10-55.8×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-111.3×10-10②实验可选药品：
1mol/L醋酸、饱和硼酸溶液（约1mol/L）、0.1mol/L Na2CO3溶液
实验操作实验现象解释或结论
实验反思：有人说没有看到气泡，就说明没有发生反应，你的看法如何？