《弱电解质的电离》优质课教案设计

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(1) 知识基础 ：在初中和必修1 教材中，学生已学过有关酸、碱、 盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理 论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题 的能力。

(2) 实验能力 ：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究;具备一定的观察、分析、 质疑和表达能力。

(3) 认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能 。

三：教学目标

（1）知识与技能：

能说出常见的弱电解质，并能正确书写其电离方程式。

能用电离平衡理论解释有弱电解质参与的简单离子反应。

（2）过程与方法：

学习应用电离平衡理论分析水溶中离子反应的一般程序和方法。

学习建构弱电解质电离平衡理论的方法。

（3）情感·态度·价值观：

认同学习理论模型的意义和价值

四：教学流程

五：教学过程

教学环节一：弱电解质电离模型的建立

教师活动学生活动设计意图1.【讲解】以人体酸碱度的控制为例，说明弱酸及其盐的混合溶液的“缓冲”作用。并将问题聚焦在弱酸与强酸的不同上。

2.【演示实验1】相同体积、相同氢离子浓度的稀盐酸与醋酸溶液中和NaOH的能力对比。

3.【提问】根据已有的知识，对现象提出合理的解释

4.【提出任务】假设很好的解释了观察到的现象，接下来设计出提供事实证据的实验方案。

5.教师简单总结方案与设计依据

6.【演示实验2】同倍数稀释氢离子浓度相同的盐酸与醋酸，观察并说明氢离子浓度的变化。

7.【小结】大量事实可以说明假设的合理性，假设上升为理论。

【讲解】从定性(化学平衡移动原理)和定量（电力平衡常数K大小的意义）两个方面讲解弱电解质理论的要点听讲、感受

观察现象，得出结论：醋酸消耗碱的体积要大得多。

学生思考并提出假设——醋酸不能完全电离，溶液中存在电离平衡。