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选修四《弱电解质的电离》精品教案优质课下载
2、电离平衡的建立。教学难点电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学资源与工具设计实验，PPT教学过程教师活动：
【展示】地球、大海、河流、水果、饮料等图片，强调我们世界溶液无处不在，溶液中的电解质在水分子的作用下电离出阴阳离子，研究水中的离子的“行为”
对我们的生产生活以及生命和健康都有重要的作用。今天我们一起学习第三章《水中离子的平衡》的第一节《弱电解质的电离》
【板书】第一节弱电解质的电离
【复习提问】什么是电解质？什么是非电解质？
【实验探究分析】
醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。
引导学生对实验现象进行分析。
【小结板书】
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质.
2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质.
【讲解】
常见的强电解质：
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等。
强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等。
常见的弱电解质：
弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等
弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
二、弱电解质的电离平衡
【提问】
1.当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?
2. 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出V～t图。