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选修四《弱电解质的电离》精品教案优质课下载
如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)
推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
(2)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
如浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中,由于溶液中的CO32-会发生水解,其水解反应的离子方程式为:
,
根据其水解方程式,其电荷守恒为:
CO32-中碳原子守恒式为:
两式合并后可得到c(Na+)= 。
在很多计算题中,原子的物料守恒和电荷守恒都会用到。学会应用这种守恒,会对你的计算提供很大的帮助。
[典例精析]
【例1】(09上海)根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)> c(ClO-)> c(OH-)
B.c(ClO-) > c(HCO3-)> c(H+)
C.c(ClO-)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)
D.
【解析】由表中数据可知,H2CO3的酸性大于HClO,HClO的酸性大于HCO3-的酸性,则ClO-的水解程度大于HCO3-,故A项正确, B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断,C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度,故均错误。
答案:A
【例2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)+ c(H+)=2 c (CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D.常温下,pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合: