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鲁科2003课标版《弱电解质的电离》新课标教案优质课下载
(3)理解盐类水解的实质、条件特征以及规律;
(4)会书写盐类水解的化学方程式。
2.过程与方法
(1)培养学生分析问题,通过现象找本质的能力;
(2)通过对比、分析、归纳得出盐类水解的规律,从而提高学生的归纳能力;
3.情感态度与价值观
培养学生求真务实的学习态度观。
教学重难点:
1.重点:盐类水解的概念和规律;
2.难点:盐类水解的实质。
教学方法:
1.讲授法 2.讨论法 3.演示实验法 4.自主学习法
教学准备:
实验仪器及药品
教学过程:
教师活动学生活动设计意图【引入】今天我们将要学习的内容为盐类的水解,同学们可能会对我们所要学习的内容感觉到陌生,其实在前面的学习过程中我们已经无形中给同学们渗透了盐类的水解。比如我们非常熟悉的Na2CO3,它的俗名为纯碱,其水溶液可用于中和面食发酵时产生的酸。Na2CO3明明是盐为什么称作碱呢?又为何能中和酸呢?这就是盐类水解的结果。又比如小儿止咳糖浆中往往含有NH4Cl,说明书强调由于NH4Cl的存在,小孩长期服用该药品可能会出现酸中毒的现象,NH4Cl明明是盐为什么能使小孩酸中毒呢?这也是盐类水解的结果。
【课件】展示教学目标和教学重难点。
【板书】第三节 盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
【演示实验】测定NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液的酸碱性。
【过度】通过以上实验可以得出不同的盐溶液其酸碱性可能为酸性、碱性,也可能为中性。为什么会出现这样的现象呢?下面我们来研究一下这些盐的类型。NH4Cl是由NH3 ?H2O和HCl发生反应而得的盐,NH3 ?H2O为弱酸,HCl为强碱,因此NH4Cl可称为强酸弱碱盐,同理NaCl称为强酸强碱盐,CH3COONa称为强碱弱酸盐。不难发现这些盐溶液的酸碱性与他们的类型有很大的关系。用同样的方法请同学们完成导学案中表格。
【课件展示】
物 质
(NH4)2SO4
AlCl3