选修四《弱电解质的电离》公开课教案下载

选修四《弱电解质的电离》公开课教案优质课下载

【教学目标】

1.知识与技能

（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

（2）理解弱电解质在水中的电离平衡的，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡的建立过程。

（3）能利用电离平衡常数进行相关计算，并会用其判断电离平衡移动的方向。

2.过程与方法：

（1）利用手持技术探究醋酸电离平衡的建立过程实验，培养学生观察能力和分析能力，从而掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

（2）通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生知识迁移的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）通过手持技术测量醋酸电离过程中导电率的变化，使学生能够形成基于证据进行分析推理的科学核心素养。

（2）通过手持技术演示醋酸电离平衡建立过程的实验和醋酸的电离平衡常数计算，使学生形成物质定性与定量相结合的研究化学的素养。

（3）通过手持技术测量温度对电离平衡常数的影响的实验，使学生认识到宏观现象的变化是通过微观粒子的相互作用表现出来的，从而感受化学学科神奇的魅力。

【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【教学难点】弱电解质的部分电离的理解，影响平衡移动的因素

1.2．教学设计思路

弱电解质的电离是一个极其抽象的过程，以往的教学往往采用教师讲解，学生想象过程的模式。本节课借助手持技术测量电导率的变化，学生能真实看到离子浓度在不断变化。但是变化到什么程度呢？可以通过测量c(H+)和计算c(醋酸)=0.87mol·l-1，这两个数据中通过三段式求得醋酸的电离平衡常数。将抽象的思维直接装化为有数据的实验，不再是凭空想象平衡建立的过程。那么电离平衡常数会不会变？如果会变？受什么因素的影响？实验升高温度，实时监控pH的变化，由数据的变化说明温度升高溶液中c(H+)不断增大，平衡往电离方向进行，Ka增大。最难的两个部分就这样被突破了。以下是这节课设计的思路：

图1. 《弱电解质的电离》教学设计的思维导图

1.3教学过程

教学过程

设计意图

温故知新

【提问】糖水甜吗？盐水咸吗？为什么糖水会甜，盐水会咸？它们在溶液中以什么形式存在？它们的溶液会导电吗？

【结论】蔗糖分子在溶液中没有电离以分子形式存在，离子浓度很小（只有水极小一部分电离）导电率小。氯化钠在溶液中全部电离以离子形式存在，在相同的浓度下，氯化钠溶液的导电能力大于蔗糖溶液。因此蔗糖和氯化钠分别属于（非电解质，电解质）。那么在我们厨房的调料中，有没有存在溶液中部分电离，即以分子形式存在又以离子形式存在的物质呢？

【过渡】在其他条件相同的情况下，弱电解质在溶液中它们的离子浓度又如何变化？这就是我们这节课要谈论的问题。

二．宏观辨识微观探析