《盐类水解》集体备课教案设计

《盐类水解》集体备课教案优质课下载

① 通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。

② 通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法

① 通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

② 以水的电离平衡为基础认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

③ 通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。

（三）情感态度价值观

通过探究，体会全面看事物的辩证思想。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程

教师活动学生活动设计意图导入新课

复习

盐类的水解 的概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

对概念的理解

水解的条件：生成弱电解质。

水解的实质：破坏了水的电离平衡。

水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)

水解反应与中和反应的关系？

影响盐水解的因素: 盐本身的性质:

---------越弱越水解

外 因——化学平衡移动原理

1.温度：温度越高越水解．

2.浓度：浓度越稀越水解．