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鲁科2003课标版《盐类水解》新课标教案优质课下载
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解方程式。
【学习重点】
1、盐类水解的实质。 2、盐类水解化学方程式的书写。
【课前预习】
1、（1）室温时，０.01mol/L HCl 溶液中，c(H+)= ,c(OH-)
c(H+)水= ,c(OH-)水
（2）室温时，０.01mol/L NaOH 溶液中，c(H+)= ,c(OH-)
c(H+)水= ,c(OH-)水
（3）室温时，０.01mol/L NaCl 溶液中，c(H+)= ,c(OH-)
c(H+)水= ,c(OH-)水
结论
2、 强酸： 弱酸：
强碱： 弱碱：
强电解质 大多数盐： 弱电解质 极少数盐：
金属氧化物： 水：
探究问题1
我在实验室用足量的镁粉和一定量的盐酸制取H2,发现反应速率太快了，请你帮我想个办法既要减慢反应速率，但又不影响产生H2的总质量。我的身边还有下列这些物质：
(1)H2O (2)NaOH
(3)K2CO3 (4)CH3COONa
为什么？？
【课中研学】
CH3COONa溶液中的CH3COO-能否结合水电离产生的H+?
学法指导——科学探究的重要方法：
①发现并提出问题: CH3COONa溶液中的CH3COO-能否结合水电离产生的H+?
②猜想和假设: