鲁科2003课标版《盐类水解》优质课教案下载

鲁科2003课标版《盐类水解》优质课教案下载

的知识

与

技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程

与

方法1、培养学生分析问题的能力

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力情感

态度

价值观1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩重 点盐类水解的影响因素难 点盐类水解的应用课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案回顾］盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋ 或OH― 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。

P57页科学探究］

投影小结］1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3 +3H＋

2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H＋)； (4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋ )；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H＋)；(6) 升高温度

判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)

3、通过实验得出的主要结论有：

（1）Fe3＋水解是一个可逆过程

（2）水解平衡也是一个动态平衡

（3）Fe3＋的水解属于吸热反应

（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动

（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全

引入］这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？

三、盐类水解的影响因素

讲］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

1、内因：盐本身的性质

2、外因：

(1) 温度：升温促进水解

(2) 浓度：稀释促进水解