选修四《盐类水解》集体备课教案设计

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2.?通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。?

3.?通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。?

过程与方法：?

1.学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律。??

2.引导学生培养分析问题的能力。?

情感态度与价值观：?

学生在学习中体验科学探究基本方法，增强自己对化学的兴趣。?

2.?学生在活动中形成合作意识和合作精神。?

二、教学重难点

重点：?盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断

难点：盐类的水解的本质

三、教学过程

【复习提问】水溶液的酸碱性由什么决定？

【引入新课】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的PH，实验探究一下。

【演示实验】分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。

CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液。

【提问】CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH—的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？

【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因

【探究步骤】（1）盐溶液当中有哪些离子？

（2）这些离子是如何产生的？

（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？

（4）对溶液的酸碱性造成的结果是什么？

【学生】回答。

【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

【迁移?运用】NH4Cl溶液为什么显酸性？