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鲁科2003课标版《盐类水解》新课标教案优质课下载
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解的本质。
教学准备：多媒体课件，学生实验：测验溶液的PH.
教学过程：
复习引入：弱电解质的电离。
探究盐的分类
将下列盐分类
CH3COONa NH4Cl NaCl
AlCl3 KNO3 Na2S CuSO4
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？
实验探究：
学生实验：用PH试纸检验①CH3COONa ②NH4Cl ③NaCl 溶液的酸碱性。
讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？
二、盐类的水解：
板书：1 水解的原理
讲解：CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
引导： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
H2O H+ + OH-………⑵