《盐类水解》优质课教案设计

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3.总结概括从微粒的角度分析解决盐溶液的有关问题的思路并能进行迁移应用。

二．教学过程设计

（一）微粒观角度认识盐溶液中存在的粒子

【问题思考一】

往一定浓度Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。请分析：

1.Na2CO3溶液中有哪些微粒（包括分子和离子）存在？它们是如何产生的？

请用化学用语表示它们产生的过程。

2.Na2CO3溶液变红的原因是什么？如果想让溶液中[CO32-]减少，可采取的措施有哪些？

【问题设计意图】

第1小题：通过分析Na2CO3溶液中存在的粒子，引导学生分析盐溶液中粒子的产生来源，从而认识到盐溶液中粒子之间有相互作用；

第2小题：引导学生分析Na2CO3溶液变红的原因及粒子[CO32-]减少的原因，从而让学生认识盐溶液中粒子间存在相互作用且处于平衡状态，平衡是动态的。

（二）定量角度认识盐的水溶液中粒子间的关系

【问题思考二】

Na2CO3溶液中的各微粒物质的量浓度间存在哪些定量关系？请同学们写出尽可能多的关系式。

【问题设计意图】

在认识到Na2CO3溶液中存在的粒子的基础上，学生思考得出溶液中的三大守恒关系，进而通过教师的引导分析（如溶液中H+与OH-的浓度乘积等于Kw）,学生能得出如下粒子间存在的平衡常数关系：

1. [H+]·[HCO3-]/[H2CO3]= Ka1 2. [H+]·[CO32-]/[HCO3-]=Ka2

3. [HCO3-]·[OH-]/[CO32-]=Kh1 4. [OH-]·[H2CO3]/ [HCO3-]= Kh2

最后小结出溶液中的定量关系主要有粒子间的守恒关系及平衡常数关系。

通过以上问题的分析，让学生从微粒观中的定量观角度来体会溶液中的粒子间的关系。

（三）构建盐溶液中问题解决的一般思路

【当堂练习】

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算此Na2SO3溶液中

[HSO3-]+2 [SO32-]= mol·L－1 (列算式表示)，

[SO32-] / [HSO3-] ＝