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鲁科2003课标版《盐类水解》公开课教案优质课下载
师生互动（20分钟）溶液中的三大守恒
一、电荷守恒
【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
并讲解书写要求
【举例】NH4Cl溶液
【巡查】查看学生的书写情况，并请一名同学板书电荷守恒的关系式，教师进行点评。
二、物料守恒
【讲解】物料守恒是溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 即：原子守恒。
【举例】NH4Cl溶液
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书物料守恒的关系式。教师进行点评。
三、质子守恒
【讲解】在电解质溶液中，水电离出的C(H+)与C(OH-)总是相等的。解题方法是
得质子数=失质子数
【举例】NaH2PO4溶液
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书质子守恒的关系式。教师进行点评。
倾听
思考 电解质溶液中为什么存在电荷守恒？
在老师的指导下进行分组讨论然后找同学在黑板上书写：玁a3PO4溶液,NH4HCO3溶液
电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
C(NH4+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)
物料守恒1/3c（Na+）=c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）=0.1mol／L
质子守恒玞(OH-)+c(S2―)=c(H+)+c(H2S)
通过具体实例帮助学生理解溶液中存在的几个守恒关系，通过巡查和学生在黑板上的板书指出学生的常见错误。课堂总结与练习（15分钟）【总结】溶液中的三大守恒是高中重难点知识，需要及时巩固。如果题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒，若所给选项等式关系中包含了某元素各种存在形式家和，则应考虑物料守恒。
【练习】