选修四《盐类水解》新课标优质课教案设计

选修四《盐类水解》新课标教案优质课下载

教学模式：应用多媒体让学生自主解决问题，教师点拨。从问题的解决过程中完成本节课的复习任务。

教学过程：

一、学生观看视频 学生挑选自己不会的题目观看解析视频。（15分钟）

二、观看后仍不明白的，教师统一解惑，同时总结盐类水解具体的应用，并进行方法指导。

应用一、水解原理及水解规律的应用

溶液酸碱性的判断，酸碱性强弱的比较

1．（2007全国2）0.1 mol/L NaHCO3 的溶液的pH最接近于 （ ）

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

2．（2004全国2）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

盐类水解对水的电离平衡的影响

3.　[2013·新课标全国卷Ⅰ] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A．W2—-、X+　　　　　　　B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2— D．X+、Z2—

方法小结：

（1）、能够直接电离出H+或OH-的物质，如酸和碱抑制了水的电离；

（2）、能够水解的离子的存在，促进了水的电离；

溶液离子浓度大小的比较

4．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：