《盐类水解》新课标优质课教案设计

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【课标解读】

本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理 论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综 合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进 一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。

一、盐类的水解的定义与实质

这一部分内容为本节课的重点，处理时应考虑到学生的知识水平及认知能力，调动起学生兴趣，积极讨论，以突出重点，让学生掌握。将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。之后利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水解过程有一个感性认识，加深理解。结 合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质。帮助学生将知识系统化，条理化。结合学生回答，打出正确结论，及时让学生对照检查，准确掌握。接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律：

谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱具体定。

以上问题一环扣一环，层层深入，将问题剖析透彻，在整个分析过程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来。

二、盐类水解方程式的书写

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“ ”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

? （2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：

CO32－+ H2O HCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2O H2CO3?+ OH－。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+?的水解：Fe3+?+ 3H2O Fe(OH)3?+ 3H+。

? （3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

? （4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+?+ 3HCO3－===?Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+?与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+?与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+?与SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

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《盐类的水解》教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

学 情 分 析

【学生特点分析】

高二学生的新授课，因为有前面讲的内容铺垫，学生接受不是太吃力，课堂参与度还是很高的。

在这个阶段，学生最注重的是基础知识的运用，都有哪些相关题目的考查，如何解决。

【教学方法选择】