《3、沉淀溶解平衡》集体备课教案设计

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4.会用沉淀溶解平衡理论解释生活生产中的现象

【课前准备】

复习查阅饱和溶液和不饱和溶液的概念

2、熟记常见酸碱盐的溶解性

3、请完成碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化。

4、化学平衡状态

【课堂教学】

导课

【问题1】溶解性表中的不溶是完全不溶吗？

实验展示：碘化铅加水，现象：下层不溶，上层是水

猜想：两种可能：溶和不溶

若溶则PbI2 Pb2+(aq) + 2I—(aq) 向溶液中加入碘化钾则会有黄色沉淀生成。若不溶则不会反应，没有现象。

实验验证：

结论：有沉淀说明不溶物不是完全不溶。

【问题2】试管底部的PbI2量不发生变化，是不是不溶？

给学生解释原因，引入沉淀溶解平衡

板书：课题《沉淀溶解平衡》

一、沉淀溶解平衡

1、定义:

【学生依据老师的解释，模拟化学平衡的概念自己在学案上写出沉淀溶解平衡

的定义】

有一名学生代表发言，然后共同加以完善

2、沉淀溶解平衡的表达式

教师书写刚才试验中的PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I—(aq)

让学生和电离方程式比较发现异同并说明原因。掌握沉淀溶解平衡的表达式的书写。