鲁科2003课标版《3、沉淀溶解平衡》集体备课教案设计

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3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。

教学重难点

重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质

难点：沉淀溶解平衡

教学过程

【导入新课】

当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 这些都与我们要学习沉淀溶解平衡有一定的关系。

【图片展示】 千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：

问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？

图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？

【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？怎么进一步验证氯化钠固体有溶解的过程？

【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。

【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq)表示。那现在要使平衡发生移动的话，我们可以加什么？

【学生答】加氯离子或者钠离子

【老师】那如果我们选择加氯离子可以加什么溶液？

【学生答】可以加盐酸溶液

【老师】稀盐酸溶液可以吗？

【学生答】不行，稀盐酸浓度太小，应该加浓盐酸

【老师实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸

实验现象：有白色沉淀产生。

【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）

【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。

原因：NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq)

加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.