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《4、离子反应》最新教案优质课下载
二、教学重难点：
重点：离子反应方程式的书写。
难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：
【新课导入】：通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样
正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。
【讲解】1、离子方程式书写的一般步骤：
（1）写 写出正确的化学方程式。
CuSO4 ＋ BaCl2= BaSO4↓＋CuCl2
（2）拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；
Cu2＋＋ SO42- ＋ 2Cl- ＋ Ba2+= BaSO4↓＋2Cl-＋ Cu2+
（3）删 删去两边相同的离子
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这四步 写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证
【难点突破】在这四步中哪些能拆，哪些物质不能拆呢？
拆成离子形式的：易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）
不能拆成离子形式的：气体、沉淀、单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、浓硫酸、多元弱酸的酸式酸根
补充：盐类溶解性规律
钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪
氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵 可溶碱有四位 钾钠和钙钡
【练一练】
（1）、CH3COOH溶液与NaOH溶液
CH3 COOH + OH- = CH3COO- + H2O