《4、离子反应》集体备课教案设计

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掌握离子共存的各种应用。

【导学过程】

导入：通过课前复习检查，展现易错点，突出重点知识回顾如：离子反应的实质、离子反应发生的条件，能发生双水解的常见阳离子、常见阴离子。

（一）自主学习：（展示答案学生自主核对）

1、离子反应定义：溶液中 之间，以及 与 之间发生的反应。

2、离子反应进行的实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。如：离子之间能结合生成 、 、 ；或离子参与 反应。

3、离子共存： 离子之间能共存，指溶液中这些离子 反应（‘能’或‘不能’）；

离子之间能反应，指溶液中这些离子 大量共存（‘能’或‘不能’）。

（二） 总结归纳离子反应发生的条件：

1、发生复分解反应:

①、生成沉淀（参考教材后面的物质溶解性表），熟记物质溶解性规律。

注意：当离子浓度足够大时，生成的微溶物也会形成沉淀析出而反应。（如CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等）（即不能大量共存）

②、生成弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）

a、与H+不能共存的离子有弱酸的阴离子（即酸性溶液不能共存的）

b、与OH-不能共存的离子有弱碱的阳离子如NH4+（即碱性溶液不能共存的）

注意：弱酸酸式酸根离子HCO3ˉ、HSˉ、HPO４２－、HSO3ˉH2PO４－与H+ 或OH—都不共存。

③、生成气体

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

OH—与NH4+不能共存

2、发生氧化还原反应

常见的强氧化性离子有： MnO4—、NO3—（H+）、Fe3+、ClO— (分子：Cl2、Br2、I2)

常见的强还原性离子有： S2—、SO32—、 I— 、 Fe2+ （分子：H2S）

3、发生双水解

能发生双水解的常见阳离子有：

常见阴离子有 。