选修四《本章自我评价》优质课教案下载

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[教学重点]

氨及铵盐的化学性质

实验室制取氨气的化学原理

[板]一、氨

1、氨的分子结构和性质

[生板]氨的电子式

[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？

[板]2、氨的物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700

[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。（列出表达式即可）

注意：氨水的溶质是氨分子

[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。

结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）

[板]氨的化学性质

（1）氨与水反应

[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成nh+ 4与oh。一水合氨是一种弱碱。

[板]nh3+h2o nh3·h2o? nh+ 4+oh-

[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。

[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）

[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解

nh3·h2o = nh3↑+h2o

[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，naoh溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）

[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）

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