选修四《本章自我评价》优质课教案设计

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4．了解水解常数（Kh）的含义，并能够根据组成盐类的弱酸或弱碱的电离平衡常数判断简单盐类的酸碱性强弱。（弹性要求）

教学环节情境创设化学学科能力活动（表现） 打“√”学生参与备注学习理解应用实践迁移创新辨识记忆概括关联说明论证分析解释推论预测简单设计复杂推理系统探究创新思维情境引入，激发兴趣，提出问题[A]

[B]

[C]√√[A]

[B]

[C]

从酸溶液的复习入手，引导学生回顾溶液分析的基本思路。

用生活事实、实验事实、原有知识引入，减小学生接受新知识的压力。【课前复习】0.1mol/L盐酸中含有什么微粒？0.1mol/L醋酸中含有什么微粒？为什么？

【引入】今天我们进一步研究盐溶液，请看几个生活中的例子：

材料一：在金银首饰加工过程中，常用氯化铵溶液除银表面的氧化层。金属焊接工艺中也常有氯化铵溶液除去表面的金属氧化物。

材料二：摘自人教版《必修1》

材料三：人教版《必修1》

【讲述】上述三个材料来自日常生活中的不同方面，把它们放在一起是因为三者具有相同的化学本质，也是我们本节课学习的主题：盐类的水解。典型案例分析，突破概念内涵[A]

[B]

[C]√√√√[A]

[B]

[C]

将“宏观”“微观”“符号”“定性”“定量”的学习过程和目标融合到对典型案例的系统探究活动中，将NH4Cl溶液、CH3COONa溶液多角度认识透彻，给学生充足的思维空间和停留时间，对概念的建立是有帮助的。

水解的文字定义在水解的内涵和外延充分认识后再落实亦可。【活动1】实验测得0.1mol/L的NH4Cl溶液pH约为5，请参照下表的思维程序进行分析。

分析程序

分析结果

第一步：单独分析溶剂、溶质的类型, 并分别写出其电离方程式

第二步：综合分析微粒间的相互作用，及其对原平衡的影响

第三步：定量分析建立新平衡后的微粒种类，并比较其浓度的相对大小或有关微粒浓度的相互关系

【活动2】第一步分析后溶液中含有的微粒（水除外）种类及浓度用图1表示，请在图2中表示第三步分析后溶液中含有的微粒种类及浓度。（小组讨论，展示、交流）