鲁科2003课标版《本章自我评价》优质课教案设计

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1. 通过分析酸碱中和滴定曲线，结合曲线5个关键点，建立模型，应用模型分析溶液中粒子浓度大小关系

2. 能宏观分析溶液的pH与溶液中微粒的关系，将由滴定曲线定性、定量分析溶液中的微粒

教学重点：找出酸碱中和滴定曲线中的关键点，建立分析溶液中微粒浓度的模型

教学难点：酸碱中和滴定曲线的关键点及模型建立

教学过程：

【导课】

关键点

离子浓度关系

原点(点0)

原点为HA的单一溶液,0.1 mol·L-1HA

溶液pH>1说明HA是弱酸;

c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

反应一半点(点①)

两者反应生成等物质的量的NaA和HA混

合液,此时溶液pH<7,说明HA的电离程

度大于A-的水解程度,c(A-)>c(Na+)

>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

中性点

(点②)

此时溶液pH=7,溶液显中性,酸没有完全被中和,c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)

恰好完全反应点(点③)

此时二者恰好完全反应生成NaA,为强碱

弱酸盐,溶液显碱性,c(Na+)>c(A-)>

c(OH-)>c(HA)>c(H+)

过量点